martes, 22 de junio de 2010

GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO AGOSTO 2010

La Guía tendrá un valor de 2 puntos adicionables al Examen en esta oportunidad ÚNICAMENTE si:

1. Se entrega en Hojas de Block cuadriculado.
2. Se entrega con letra clara que no se vea hecha de prisa ni copiado.
3. Si la totalidad de las preguntas está contestada correctamente.
4. Si se entrega el día del Examen junto con el mismo Examen, no después.
5. Entregarlo en carpeta/folder con un Broche BACO, hojas perfectamente acomodadas y prefectamente bien perforadas.
6. En la "ceja" del folder deberá aparecer un sticker blanco o su equivalente con su Grupo y Apellidos Nada Más.

SI ALGUNA DE ESTAS CONDICIONES NO SE CUMPLEN, NO TENDRÁ DICHO VALOR DE DOS PUNTOS.

GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO CIENCIAS III

INSTRUCCIONES: PASAR A MANO Y CON LETRA CLARA EN HOJAS DE BLOCK CUADRICULADAS PARA ENTREGAR EN UNA CARPETA CON UN BROCHE BACO.

1. Dibuja la forma y anota el uso que se da a los siguientes materiales de laboratorio.
Pipeta,
Probeta,
Vaso de precipitados,
Bureta,
Matraz Volumétrico
Matraz Erlenmeyer
2. Dibuja la forma y anota el uso que se da a los siguientes materiales de laboratorio.
Balanza granataria,
balanza analítica,
báscula digital.

3. Anota la definición de los cambios de estado de agregación molecular de la materia.
Fusión,
Ebullición.
Evaporación,
Congelación,
Sublimación,
solidificación,
licuación
Condensación

4. Escribe 5 características del estado sólido.
5. Escribe 5 características del estado líquido.
6. Escribe 5 características del estado gaseoso.

7. Calcula cuántos mL de alcohol se requieren para preparar 50mL de una solución con una concentración al 25%.

8. Explica en qué consisten los siguientes métodos de separación de mezclas:
Filtración
Sedimentación
Decantación
Tamizado
Destilación
Cristalización
Cromatografía

9. Escribe la definición de Elemento y enlista 10 ejemplos.
10. Escribe la definición de Molécula y Compuesto y dá 10 ejemplos.
11. Qué es una sustancia, defínela y dá 10 ejemplos.
12. Escribe las diferencias que encuentres entre mezcla homogénea y heterogénea.
13. Define solución, amalgama, soluto, solvente, fase dispersora y fase dispersa.
14. Menciona qué tipo de mezcla es el aire y su composición porcentual.
15. Qué es un enlace químico.
16. Qué es un enlace iónico y desarrolla 3 ejemplos con estructuras de Lewis.
17. Qué es un enlace covalente y desarrolla 3 representadas con estructuras de Lewis.
18. Escribe 5 características químicas de cada tipo de enlace arriba mencionados.
19. Calcula la masa atómica, número atómico, protones, neutrones y electrones de los 20 primeros elementos de la Tabla Períodica.
20. Representa con modelos de Bohr 10 de los 20 elementos que calculaste indicando donde quedan ubicados las partículas de cada átomo.
21. Anota 5 diferencias entre elementos metálicos y no metálicos.
22. Qué diferencias existen entre un cambio físico y uno químico?
23. Señala en la siguiente ecuación química ( reacción química ) sus partes y qué representa cada número y símbolos.
NaClO3 à NaCl + O2

24. De acuerdo a la Ley de la conservación de la materia de Lavoisier, balancea la ecuación anterior.
25. Busca otras 5 reacciones químicas y balancéalas correctamente.
26. Define nutrición.
27. Recorta y pega una Tabla Nutrimental de algún alimento y calcula si efectivamente las kilocalorías que indica son correctas. REALIZA CÁLCULOS.
28. Indica que funciones tienen las.
Vitaminas
Minerales
Proteínas
Carbohidratos o hidratos de carbono
Grasas o lípidos
29. Cuáles son las principales 13 vitaminas que existen, como se clasifican. En qué alimentos se encuentran?

30. Explica en qué consisten los siguientes métodos de conservación de alimentos:
Refrigeración
Ahumado
Deshidratación
Salazón
Endulzado
Enlatado
Acidificación
Encurtido
31. Anota 10 alimentos que se conserven en la vida real con cada uno de los métodos de la pregunta anterior.
32. Define qué es un mol y su uso.
33. Qué es el número de Avogadro.
34. Realiza el cálculo de moles y átomos de cada elemento diferente hay en la siguiente reacción química: 2LiClO3 à 2LiCl + 3O2
35. Qué es pH
36. Dibuja una escala de pH
37. Menciona 5 de los indicadores de pH para sustancias ácidas más utilizados y qué coloraciones se obtienen al utilizarlas.
38. Menciona 5 de los indicadores de pH para sustancias alcalinas más utilizados y qué coloraciones se obtienen al utilizarlas.
39. Escribe 10 diferencias (características físicas y químicas) que diferencien a un ácido de una base.
40. Dá 10 ejemplos de sustancias ácidas y 10 de susts. Básicas que se utilizan comúnmente en tu casa.
41. Explica en qué consiste la disociación electrolítica de Arrhenius.
42. Explica qué es un anión, un catión, un electrolito fuerte, un electrolito débil.
43. Define en qué consiste una oxidación y una reducción.
44. Propón 5 reacciones químicas donde se observen esas oxidaciones o reducciones señalando los números de oxidación de los elementos.
45. Define qué es un catalizador y menciona ejemplos de catalizadores utilizados en la industria alimenticia.
46. Qué es un conservador y cuál es su función en los alimentos desde el punto de vista químico.
46. Escribe un ensayo con bases científicas que explique químicamente el Calentamiento Global. ( 500 palabras mínimo )
47. Resuelve problemas como el siguiente: Cuántos g de cloruro de sodio se requieren pesar para preparar una solución 0.57 Molar?
48. Si se tiene una solución con 1.5 moles de NaClO cuantos gramos se pesaron para prepararla?